Kobber(II)acetat
Kobber(II)acetat (Cu(CH3COO)2 eller Cu(OAc)2) er et salt bestående af ionerne Cu2+ og acetat, (CH3CO2−). Hydratet af kobber(II)acetat, der indeholder ét vandmolekyle pr. kobberatom, er kommercielt tilgængeligt. Vandfrit Cu(OAc)2 er et mørkegrønt krystallinsk fast stof, hvorimod hydratet, Cu2(OAc)4(H2O)2, er mere blålig-grønt. Forskellige former for kobberacetater er siden gammel tid blevet anvendt som fungicider og grønne pigmenter. I dag anvendes kobberacetater som kemikalier i syntesen af diverse uorganiske og organiske forbindelser.[2] Ved flammeprøve udsender kobberacetat en blågrøn flamme i lighed med andre kobberforbindelser.
| Kobber(II)acetat | |
|---|---|
-acetate.jpg.webp) | |
acetate_crystal_01.jpg.webp) | |
|
IUPAC-navn Tetra-μ2-acetatodiaquadikobber(II) | |
| Generelt | |
| Andre navne |
Kobber(II)ethanoat Kobberacetat Verdigris |
| Forkortelser | Cu(OAc)2 |
| Molekylformel | Cu(CH3COO)2 |
| Molarmasse |
181,63 g/mol (vandfri) 199,65 g/mol (hydrat) |
| Fremtræden | Mørkegrønt krystallinsk fast stof |
| CAS-nummer | |
| PubChem | |
| SMILES | [Cu+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C |
| InChI | 1/2C2H4O2.Cu/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 |
| Kemiske egenskaber | |
| Massefylde | 1,882 g/cm3 (hydrat)[1] |
| Opløselighed i vand |
Hydrat: 7,2 g/100 mL (koldt vand) 20 g/100 mL (varmt vand) |
| Opløselighed |
Opløselig i ætanol Delvist opløselig i diethylether og glycerol |
| Smeltepunkt | 115 °C (388 K) (hydrat)[1] |
| Kogepunkt | 240 °C (513 K) (hydrat; dekomponerer)[1] |
| Refraktionsindeks | 1,545 (hydrat) |
| Struktur | |
| Krystalstruktur | Monoklin |
| Termokemi | |
| DeltaHf | −1189 kJ/mol[1] |
| Sikkerhed | |
| NFPA 704 |
   |
| R-sætninger | R22, R36/37/38, R50/53 |
| S-sætninger | S26, S60, S61 |
| Flammepunkt | Ikke-brændbar |
| LD50 | 710 mg/kg (oralt, rotte) |
|
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa) | |
Referencer
- Andersen, Erik Strandgaard; Jespergaard, Paul; Østergaard, Ove Grønbæk. DATABOG fysik kemi, 11. udgave, pp. 76-77. København: F & K forlaget, 2009. ISBN 978-87-87229-61-6.
- Richardson, H. Wayne (2005). "Copper Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. (engelsk)
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.